Sådan beregnes ksp ud fra opløselighed

1. Hvordan beregner du KSP?
2. Hvordan finder du KSP fra opløselighed og molær masse?
3. Hvordan forholder KSP sig til opløselighed?

Hvordan beregner man KSP?

Dernæst skriver vi udtrykket for Ksp ud, derefter "plug" koncentrationerne i for at opnå værdien for Ksp. Lad os gøre et eksempel: Opløseligheden af ​​Ag2CrO4 i vand er 1.31 x 10-4 mol/L. Beregn værdien af ​​Ksp . Ved hjælp af molforhold vil [Ag+] stige med (2 x 1.31 x 10-4 mol/L) = 2.62 x 10-4 mol/L.

Hvordan finder du KSP fra opløselighed og molær masse?

2) divider gram pr. Liter værdi med molens masse af stoffet. Dette giver mol pr. Liter, hvilket er molær opløselighed. Efter ovenstående konvertering bliver problemet beregnet K_sp fra molære opløselighedsdata.

Hvordan forholder KSP sig til opløselighed?

Ksp (opløselighedsproduktkonstant) er ligevægten mellem et fast stof og dets respektive ioner i en opløsning. Værdien af ​​konstanten identificerer, i hvilken grad forbindelsen kan dissociere i vand. For eksempel jo højere Ksp jo mere opløselig er forbindelsen.